الرئيسيةالبوابهمكتبة الصورس .و .جقائمة الاعضاءالمجموعاتبحـثالتسجيلدخول
المواضيع الأخيرة
» اقوى برنامج لتعليم الانجليزية حمله على تليفونك
الأحد نوفمبر 20, 2016 6:36 am من طرف hendlele

» ماكينات #لانتاج #نشارة #الاخشاب
السبت أكتوبر 22, 2016 8:08 pm من طرف alabdgroups

» معدات صناعة المعسل الفواكهة والمعسل العادى
السبت أكتوبر 22, 2016 8:06 pm من طرف alabdgroups

» ابداع للتسويق الالكترونى
السبت أكتوبر 22, 2016 8:04 pm من طرف alabdgroups

» مدافن_ومقابر_بمدينة_العبور تشطيب سوبر لوكس
السبت أكتوبر 22, 2016 8:01 pm من طرف alabdgroups

» ابواميرة_للمدافن_والمقابر_بمدينة_العبور
السبت أكتوبر 22, 2016 7:59 pm من طرف alabdgroups

» قصة واقع نعيشة ( النملة المجتهدة )
الخميس أكتوبر 20, 2016 2:09 pm من طرف عبدالعظيم سعادي

» صلوا على النبي يا أحباب تفلحوا
الجمعة سبتمبر 30, 2016 2:18 pm من طرف عبدالعظيم سعادي

» قصه وحكمه
الخميس سبتمبر 22, 2016 5:16 pm من طرف عبدالعظيم سعادي

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Furl  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blinklist  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Technorati  



قم بحفض و مشاطرة الرابط على موقع حفض الصفحات

شاطر | 
 

 افتراضي مبادئ هامه في الكيمياء شرح+ تكافؤ+امثله + رموز والكثير

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
sara
Queen
Queen


انثى مشآركـ ـآتـي مشآركـ ـآتـي : 6994
وين ساكن : القصيم
عملك او هوايتك : الابحار بمنتدى مملكة قصيميه
حالتك النفسيه : الحمدلله والشكر
علم بلدك :
نشاط العضو :
0 / 1000 / 100

مساحه خاصه : انـا وااارثهـ مـن ((أبويـ ))
النفس الابيه...
والوفااا مـن طـبـ ع ـي وطـبع نااسي..
مادخلت النت ادور للـ ح ـميهـ ....او ادور من يحن ومن يواسي .. وما ادور لاحبيب ولاخويهـــ....الشرف ستري وثوبي مع لباسيــ ..

السٌّمعَة : 28
نقاط : 8961
تاريخ التسجيل : 24/03/2007

مُساهمةموضوع: افتراضي مبادئ هامه في الكيمياء شرح+ تكافؤ+امثله + رموز والكثير   الخميس ديسمبر 26, 2013 6:01 pm

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


اقدم لكم في بداية مواضيعي مبادئ هامه للغايه فبداية المشوار الطويل في مادة الكيمياء 

اتمنى الاستفادة منها لاطيل عليكم




جدولاً بقيم تكافؤ بعض العناصر
تكافؤه
رمزه
اسمالعنصر
3
Al
ألمنيوم
4
Si
سيليكون
2,1
Cu
نحاس
2,1
Hg
زئبق
3,2
Fe
حديد
3,2
Co
كوبالت
4,2
C
كربون
4,2
Pb
رصاص
5,3
N
نيتروجين
5,3
P
فوسفور
6,3
Cr
كروم
6,4,2
S
كبريت


تكافؤه
رمزه
اسم العنصر
1
H
هيدروجين
1
Cl
كلور
1
Br
بروم
1
I
يود
1
F
فلور
1
Na
صوديوم
1
K
بوتاسيوم
1
Ag
فضة
2
O
أكسجين
2
Ba
باريوم
2
Mg
ماغنيسيوم
2
Ca
كالسيوم
2
Zn
خارصين
وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب 
I = 1 
II = 2 
III = 3 
IV = 4 
V = 5 
VI = 6 
...وهكذا 
أول – ثاني - ثالث" وتوجد طريقة أخرى وهي بأن يكون المركب مسبوق بكلمة 
فإذا كان مسبوقاً بكلمة " أول " فتكافؤ العنصر هو 2 
وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثاني " فتكافؤ العنصر هو 4 ، 
وإذا كان مسبوقا بكلمة " ثالث " فتكافؤ العنصر هو 6 
Ionic Radicals الشقوق الأيونية 
كل مركبيحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسمالشقوق الأيونية إلى نوعين هما
التكافؤ
الصيغة
اسم الشق الأيوني
1
OH
هيدروكسيل
1
NH4
أمونيوم
1
NO3
نيترات
1
NO2
نيتريت
1
MnO4
برمنجنات
1
ClO3
كلورات
1
HCO3
كربونات هيدروجينية
1
HSO4
كبريتات هيدروجينية
Simple Ionic Radicals الشقوق الأيونيةالبسيطة 
Na وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر، مثلاً
التكافؤ
الصيغة
اسم الشقالأيوني
1
-HSO3
كبريتيت هيدروجينية
2
-CO3
كربونات
2
-SO4
كبريتات
2
-SO3
كبريتيت
2
-CrO4
كرومات
2
-Cr2O7
بيكرومات
3
-PO4
فوسفات
الشقوق الأيونية المركبة 
من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلاتأكثر أوSO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتينمن عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيونالكبريتات 
يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيهتركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة
لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابةالصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغالكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطواتالتالية
أولاً :تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب 
ثانياً :تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني 
ثالثاً :تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثانيوتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول 
رابعاً :إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3
أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائيةبمساعدة التكافؤ
المثال الأول 
الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم 
Ca Cl : رموز العناصر 
2 1 : تكافؤات العناصر 
1 2 : يتم تبديلالتكافؤات 
CaCl2 : النتيجة النهائية


استنتاج جديد : الرقم 1 لايكتبفي الصيغ الكيميائية


المثال الثاني 
الصيغة الكيميائية لكلوريد البوتاسيوم 
K Cl : رموز العناصر 
1 1 : تكافؤات العناصر 
1 1 : يتم تبديلالتكافؤات 
KCl : النتيجة النهائية


المثال الثالث 
الصيغة الكيميائية للماء = أكسيد الهيدروجين 
H O : رموز العناصر 
1 2 : تكافؤات العناصر 
2 1 : يتم تبديل التكافؤات 
H2O : النتيجة النهائية


المثال الرابع 
III الصيغة الكيميائية لكلوريدالحديد 
Fe Cl : رموز العناصر 
3 1 : تكافؤات العناصر 
1 3 : يتم تبديل التكافؤات 
FeCl3 : النتيجة النهائية


المثال الخامس 
الصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكربون 
C O : رموز العناصر 
4 2 : تكافؤات العناصر 
2 4 : يتم تبديلالتكافؤات 
2 ÷ 2 4 ÷ 2 : يتم اختصارالتكافؤات 
1 2 : نتيجة اختصار التكافؤات 
CO2 : النتيجةالنهائية


المثال السادس 
الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك = نيترات الهيدروجين 
H NO3 : رموز العناصر 
1 1 : تكافؤات العناصر 
1 1 : يتم تبديل التكافؤات 
HNO3 : النتيجة النهائية


المثال السابع والأخير 
الصيغة الكيميائية لكبريتات الألومنيوم 
Al SO4 : رموز العناصر 
3 2 : تكافؤات العناصر 
2 3 : يتم تبديل التكافؤات 
Al2(SO4)3 : النتيجة النهائية



Atomic mass الكتلة الذرية للعنصر
لقد عرفت سابقاً أن المادة تتكون من جزيئات والجزيئات تتكون من ذرات متناهية في الصغر ، وعلى الرغم من التقدم العلمي الهائل لم يتمكن أحد حتى لحظة كتابتي لهذه الدروس من رؤية الذرة أو تحديد شكلها الحقيقي أو قياس كتلتها بطرق مباشرة ، فحتى الآن يمكن أن نقول أن أصغر كتلة يمكن قياسها بدقة في الوقت الحاضر هي الميكروجرام الذي يبلغ (1 ÷ 1000.000) من الجرام ، ومع ذلك تمكن العلماء من تحديد الكتل الافتراضية لمعظم ذرات العناصر وهي حسابات نظرية فقط ، فوجدوا أن كتلة ذرة الهيدروجين مثلاً تبلغ (1.67 × 10^-24) وكما ترى أنها أرقام غاية في الصغر ويصعب استخدامها ، وهذا هو السبب الذي جعل العلماء يقترحون استخدام الكتل الذرية النسبية بدلاً من كتلها المطلقة وهذا يستدعي أخذ ذرة عنصر كمقياس واعتبار كتلتها تساويالوحدة ثم تنسب إليها كتل ذرات العناصر الأخرى 
وقد اختيرت ذرة الهيدروجين في البداية ولكن تم اختيار الأكسجين بدلاً منها لأن الأكسجين يكون مركبات مع معظم العناصر ، ولكن بعد فترة تم ترك الأكسجين لأنه عبارة عن خليط – في الطبيعة - من ذرات الأكسجين مختلطة الكتلة ، وقد تم اختيار ذرة الكربون 12 - في عام 1961-مقياساً جديداً
تعريفالكتلة الذرية النسبية : هي النسبة بين كتلة ذرة العنصر إلى كتلة ذرة الكربون12 التي تساوي 12 وحدة كتل ذريةبالضبط 
قانونالكتلة الذرية النسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 1
معلومة جديدة : في العملياتالحسابية يتم حل العملية الحسابية التي بين الأقواس البداية
مـــــثـــــال 
كمهي كتلة ذرة الهيليوم ، إذا علمت أن النسبة بين كتلة ذرة الهيليوم إلى كتلة ذرةالكربون12 تساوي 1/3
بما أن قانونالكتلة الذريةالنسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 12 
إذاً كتلة ذرةالهيليوم = ( 1 ÷ 3 ) × 12 
يساوي = ( 1 × 12 ) ÷ 3 
يساوي = 12 ÷ 3 = 4 و.ك.ذ


Atomic Mass Unit = a.m.uاختصار جديد : الاختصارو.ك.ذمعناهوحدةكتله ذريةوباللغة الإنجليزية



الكتلة الذرية الجرامية
لقد عرفت قبل قليل معنى الاختصار و.ك.ذ ، ولكن هذا الاختصار لا يعتبر عملي فالاستخدام فلذلك قام العلماء باستخدام وحدة الجرام لأنه أكثر دقة ومن هنا يمكنناتعريفالكتلة الذرية الجرامية : هي الكتلة الذرية مقدرةبالجرام 
فبهذه الطريقة نستطيع أن نقول أن الكتلة الذرية النسبيةللهيليوم هي 4 جرام بدل 4 و.ك.ذ


اخوكم .. عبقري التاريخ وشكرا
منقول

_________________

قرووب♥مملكة♥ قصيميه♥
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://saaraa.niceboard.com
 
افتراضي مبادئ هامه في الكيمياء شرح+ تكافؤ+امثله + رموز والكثير
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: ♥●مملكة التعليم●♥-
انتقل الى: